Z čeho se vyrábí draslík?

Draslík je reprezentován symbolem K a má atomové číslo 19. Jedná se o blok c, elektronová konfigurace prvku periody 4 je [Ar]4s 1 . Pojďme prozkoumat různá použití draslíku (K).

• Draslík je první kov izolovaný elektrolýzou
• Draslík je 17. hmotnostně nejrozšířenější prvek na Zemi a 20. nejrozšířenější prvek v celé sluneční soustavě.
• Draselné ionty jsou důležité pro fungování všech živých buněk
• Draslík má mnoho použití v oblasti hnojiv, potravinářských přísad a průmyslových aplikací.

Stabilní sloučeniny draslíku: sorban draselný, hydroxid draselný, dusičnan draselný a manganistan draselný jsou široce používány. Tento článek se zabývá použitím těchto různých forem draslíku.

Obsah

1. Použití sorbanu draselného
2. Použití hydroxidu draselného
3. Použití dusičnanu draselného
4. Použití manganistanu draselného
5. Závěr
6. užitečný
7. Podívejte se, co je „draslík“ v jiných slovnících:

Použití sorbanu draselného

Sorbát draselný je draselná sůl kyseliny sorbové s chemickým vzorcem C.₆H₇KO₂. Má široké uplatnění, které zahrnuje potraviny, produkty osobní péče atd. Některá z použití jsou popsána níže:

• C₆H₇KO₂ Používá se k prevenci růstu kvasinek a plísní v mnoha potravinách, jako je sýr, pečivo, jogurt, víno, jablečný mošt atd.
• C₆H₇KO₂ najdete v seznamu složek různých produktů ze sušeného ovoce.
• C₆H₇KO₂ Pomáhá předcházet choroboplodným zárodkům, plísním a prodlužuje trvanlivost bylinných doplňků výživy.
• Mnoho průmyslových odvětví používá tento konzervant jako náhradu za parabeny.

Použití hydroxidu draselného

• Mnoho draselných solí se připravuje pomocí KOH prostřednictvím neutralizačních reakcí.
• Kyseliny nebo oxidy reagují s KOH za vzniku draselných solí kyanidu, uhličitanu, fosforečnanu atd.
• Draselné soli se získávají zmýdelněním tuků KOH.
• V potravinářském průmyslu působí KOH jako regulátor pH, zahušťovadlo potravin a stabilizátor potravin.
• KOH se používá při výrobě polovodičových čipů.
• Vodný KOH se používá jako elektrolyt v alkalických bateriích na bázi oxidů nikl-vodíkových, nikl-kadmiových a mangano-zinečnatých.
• Korozivní vlastnosti KOH z něj činí užitečný katalyzátor v přípravcích a produktech pro čištění a dezinfekci materiálů a povrchů.

Použití dusičnanu draselného

• KNO₃ používá se při výrobě kyseliny dusičné reakcí s kyselinou sírovou.
• KNO₃ často se používá jako oxidační činidlo ve střelném prachu.
• Je to běžná přísada do soleného masa.
• KNO₃ používá se v hnojivech jako zdroj draslíku a dusíku.
• Používá se jako elektrolyt v solných můstcích.
• Funguje jako čistič hliníku.

Použití manganistanu draselného

Manganistan draselný je purpurově černá anorganická sůl s chemickým vzorcem KMnO.₄. Je široce používán v laboratořích a chemickém průmyslu. Oxidačních vlastností manganistanu draselného se využívá téměř ve všech aplikacích. Aplikace jsou podrobně studovány.

• KMnO₄ používá se jako chemický regenerační prostředek k odstranění železa a sirovodíku ze studniční vody.
• KMnO₄ Používá se hlavně jako činidlo při syntéze organických sloučenin.
• Používá se k testování přítomnosti nenasycenosti v kvalitativní organické analýze.
• Standardizovaný vodný roztok KMnO₄ používá se jako oxidační titrační činidlo při redoxních titracích.
• Je to jedna z důležitých chemikálií používaných v televizním a filmovém průmyslu k zajištění obvazů a stařeckých rekvizit.
• Vodný roztok KMnO₄ slouží ke sběru plynné rtuti ze spalin.
• Používá se ke stanovení celkového množství oxidovatelné organické hmoty ve vzorku vody, které se nazývá manganistanové číslo.

Závěr

Draslík je druhý nejlehčí kov, s více než 25 izotopy identifikovanými k dnešnímu dni. Prvek draslík je důležitou složkou výživy rostlin a nachází se v mnoha typech půd. Různé formy draslíku se používají hlavně v zemědělství, hnojiva, potraviny atd.

DRASLÍK -I; m [Arab. kali] Chemický prvek (K), stříbřitě bílý kov extrahovaný z uhličitanu draselného (potaše).

◁ Draslík, oh, oh. K-té vklady. K soli. Potaš, oh, oh. K průmyslu. K hnojiva.

(lat. Kalium), chemický prvek I. skupiny periodické tabulky, patří mezi alkalické kovy. Název je z arabského al-kali – potaš (dlouho známá sloučenina draslíku extrahovaná z dřevěného popela). Stříbrno-bílý kov, měkký, tavný; hustota 0,8629 g/cm3, t_pl 63,51ºC. Na vzduchu rychle oxiduje a explozivně reaguje s vodou. Zaujímá 7. místo z hlediska prevalence v zemské kůře (minerály: sylvit, kainit, karnallit atd.; viz draselné soli). Je součástí tkání rostlinných a živočišných organismů. Asi 90 % těžených solí se používá jako hnojiva. Kovový draslík se používá v chemických zdrojích proudu, jako getr ve vakuových trubicích, k výrobě superperoxidu KO₂; slitiny K s Na jsou chladiva v jaderných reaktorech.

DRASLÍK (lat. Kalium), K (čti „draslík“), chemický prvek s atomovým číslem 19, atomová hmotnost 39,0983.
Draslík se přirozeně vyskytuje jako dva stabilní nuklidy (cm. NUKLID): 39 K (93,10 % hmotn.) a 41 K (6,88 %) a také jeden radioaktivní 40 K (0,02 %). Poločas draslíku-40T_1/2 přibližně 3krát méně než T_1/2 Uran-238 je starý 1,28 miliardy let. Při b-rozpadu draslíku-40 se tvoří stabilní vápník-40 a při rozpadu podle typu záchytu elektronů (cm. ELEKTRONICKÉ ZACHYCOVÁNÍ) vzniká inertní plyn argon-40.
Draslík patří mezi alkalické kovy (např.cm. ALKALICKÉ KOVY). V Mendělejevově periodické tabulce zaujímá draslík místo ve čtvrté periodě v podskupině IA. Konfigurace vnější elektronové vrstvy 4s 1, takže draslík vždy vykazuje oxidační stav +1 (valence I).
Atomový poloměr draslíku je 0,227 nm, poloměr iontu K + je 0,133 nm. Energie sekvenční ionizace atomu draslíku jsou 4,34 a 31,8 eV. Elektronegativita (cm. ELEKTRONEGATIVITA) draslíku podle Paulinga je 0,82, což ukazuje na jeho výrazné kovové vlastnosti.
Ve volné formě je to měkký, lehký, stříbřitý kov.
Historie objevu
Sloučeniny draslíku, stejně jako jeho nejbližší chemický analog – sodík (cm. SODIUM), jsou známy již od starověku a nacházejí uplatnění v různých oblastech lidské činnosti. Samotné tyto kovy však byly poprvé izolovány ve volném stavu až v roce 1807 při pokusech anglického vědce G. Davyho (cm. DAVY Humphrey). Davy pomocí galvanických článků jako zdroje elektrického proudu provedl elektrolýzu tavenin potaše (cm. POTASH) a louh sodný (cm. KAUSTIC SODA) a izoloval tak kovový draslík a sodík, které nazval „draslík“ (odtud název draslíku dochovaný v anglicky mluvících zemích a Francii – draslík) a „sodík“. V roce 1809 navrhl anglický chemik L. V. Gilbert název „draslík“ (z arabského al-kali – potaš).
Být v přírodě
Obsah draslíku v zemské kůře je 2,41 % hmotnosti, draslík je jedním z deseti nejrozšířenějších prvků v zemské kůře. Hlavní minerály obsahující draslík: sylvit (cm. SYLVIN) KCl (52,44 % K), sylvinit (Na,K)Cl (tento minerál je pevně slisovaná mechanická směs krystalů chloridu draselného KCl a chloridu sodného NaCl), karnallit (cm. KARNALIT) KCl MgCl₂· 6H₂O (35,8 % K), různé hlinitokřemičitany (cm. HLINOSILIKÁTY) obsahující draslík, kainit (cm. KAINIT) KCl MgSO₄· 3H₂O, polyhalit (cm. POLYHALIT) K₂SO₄MgSO₄2CaSO₄· 2H₂O, alunit (cm. ALUNIT) KAl₃(TAK₄)₂(ACH)₆. Mořská voda obsahuje asi 0,04 % draslíku.
Příjem
V současné době se draslík získává reakcí roztaveného KOH (při 380–450 °C) nebo KCl (při 760–890 °C) s kapalným sodíkem:
Na + KOH = NaOH + K
Draslík se také získává elektrolýzou roztaveného KCl smíchaného s K₂CO₃ při teplotách blízkých 700 °C:
2KC2 = XNUMXK + Cl₂­
Draslík se čistí od nečistot vakuovou destilací.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Draselný kov je měkký, lze jej snadno řezat nožem a lze jej lisovat a válet. Má kubickou tělesně centrovanou kubickou mřížku, parametr а = 0,5344 nm. Hustota draslíku je menší než hustota vody a rovná se 0,8629 g/cm3. Jako všechny alkalické kovy i draslík snadno taje (bod tání 63,51°C) a začíná se vypařovat již při relativně nízkých teplotách (bod varu draslíku 761°C).
Draslík, stejně jako ostatní alkalické kovy, je chemicky velmi aktivní. Snadno reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku směsi skládající se převážně z peroxidu K₂О₂ a superoxid KO₂ (NA₂О₄):
2K+O₂ = K.₂O₂, K+O₂ = KO₂.
Při zahřívání na vzduchu hoří draslík fialovočerveným plamenem. Draslík explozivně reaguje s vodou a zředěnými kyselinami (vznikající vodík se vznítí):
2K+2H₂O = 2KOH + H₂­
Kyslík obsahující kyseliny mohou být během této interakce redukovány. Například atom síry kyseliny sírové je redukován na S, SO₂ nebo S 2-:
8K + 4H₂SO₄ = K.₂S+3K₂SO₄ + 4H₂O.
Při zahřátí na 200–300 °C draslík reaguje s vodíkem za vzniku hydridu podobného soli KH:
2K+H₂ = 2KH
S halogeny (cm. HALOGENY) draslík reaguje výbuchem. Je zajímavé poznamenat, že draslík neinteraguje s dusíkem.
Stejně jako ostatní alkalické kovy se draslík snadno rozpouští v kapalném amoniaku za vzniku modrých roztoků. V tomto stavu se draslík používá k provádění určitých reakcí. Během skladování draslík pomalu reaguje s amoniakem za vzniku amidu KNH₂:
2K+2NH_{3 fl.} = 2KNH₂ + H₂­
Nejdůležitější sloučeniny draslíku: oxid K₂O, peroxid K₂О₂, superoxid K₂О₄, hydroxid KOH, jodid KI, uhličitan K₂CO₃ a chlorid KCl.
Oxid draselný K₂O se obvykle získává nepřímo reakcí peroxidu a kovového draslíku:
2K+K₂O₂ = 2 tis₂O
Tento oxid vykazuje výrazné zásadité vlastnosti a snadno reaguje s vodou za vzniku hydroxidu draselného KOH:
K₂O+H₂O = 2 KOH
Hydroxid draselný nebo hydroxid draselný je vysoce rozpustný ve vodě (až 49,10 % hmotnosti při 20 °C). Výsledný roztok je velmi silná alkalická báze (cm. ALKÁLIE). KOH reaguje s kyselými a amfoterními oxidy:
SO₂ + 2 KOH = K₂SO₃ + H₂O,
Al₂O₃ + 2 KOH + 3H₂O = 2K[Al(OH)₄] (takto probíhá reakce v roztoku) a
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O (takto probíhá reakce, když se činidla spojí dohromady).
V průmyslu se hydroxid draselný KOH získává elektrolýzou vodných roztoků KCl nebo K₂CO₃ pomocí iontoměničových membrán a diafragm:
2KCI + 2H₂O = 2KOH + Cl₂+H₂­,
nebo v důsledku výměnných reakcí roztoků K₂CO₃ nebo K₂SO₄ s Ca(OH)₂ nebo Ba(OH)₂:
K₂CO₃ + Ba (OH)₂ = 2KOH + BaCO₃
Kontakt pevného hydroxidu draselného nebo kapek jeho roztoků na kůži a oči způsobuje těžké poleptání kůže a sliznic, proto byste s těmito žíravinami měli pracovat pouze v ochranných brýlích a rukavicích. Vodné roztoky hydroxidu draselného při skladování ničí sklo a taveniny porcelán.
Uhličitan draselný K₂CO₃ (obecný název potaš) se získává neutralizací roztoku hydroxidu draselného oxidem uhličitým:
2KOH + CO₂ = K.₂CO₃ + N₂O.
Potaš se nachází ve významném množství v popelu některých rostlin.
přihláška
Kovový draslík je materiálem pro elektrody v chemických zdrojích proudu. Jako chladivo se používá slitina draslíku s dalším alkalickým kovem, sodíkem (cm. CHLADIVA) v jaderných reaktorech.
V mnohem větším měřítku než kovový draslík se používají jeho sloučeniny. Draslík je důležitou složkou minerální výživy rostlin, potřebují ho pro normální vývoj ve značném množství, proto se hojně používají draselná hnojiva (cm. DRASELNÁ HNOJIVA): chlorid draselný KCl, dusičnan draselný nebo dusičnan draselný, KNO₃, potaš K₂CO₃ a další draselné soli. Potaš se také používá při výrobě speciálních optických skel, jako absorbér sirovodíku pro čištění plynů, jako dehydratační činidlo a pro činění kůže.
Jako lék se používá jodid draselný KI. Jodid draselný se také používá ve fotografii a jako mikrohnojivo. Roztok manganistanu draselného KMnO₄ (“manganistan draselný”) se používá jako antiseptikum.
Stáří hornin je dáno obsahem radioaktivních 40 K v horninách.
Draslík v těle
Draslík je jedním z nejdůležitějších biogenních prvků (např.cm. BIOGENNÍ PRVKY), neustále přítomné ve všech buňkách všech organismů. Draselné ionty K+ se podílejí na provozu iontových kanálů (cm. IONTOVÉ KANÁLY) a regulace permeability biologických membrán (cm. BIOLOGICKÉ MEMBRÁNY), při tvorbě a vedení nervových vzruchů, při regulaci činnosti srdce a dalších svalů, při různých metabolických procesech. Obsah draslíku ve zvířecích a lidských tkáních je regulován steroidními hormony nadledvin. Průměrné lidské tělo (tělesná hmotnost 70 kg) obsahuje asi 140 g draslíku. Pro normální život tedy tělo musí přijímat 2-3 g draslíku denně s jídlem. Mezi potraviny bohaté na draslík patří rozinky, sušené meruňky, hrášek a další.
Vlastnosti manipulace s draselným kovem
Kovový draslík může způsobit velmi těžké popáleniny kůže, když se drobné částečky draslíku dostanou do očí, dojde k těžkým lézím se ztrátou zraku, takže s kovovým draslíkem lze pracovat pouze v ochranných rukavicích a brýlích. Zapálený draslík se zalije minerálním olejem nebo se překryje směsí mastku a NaCl. Draslík skladujte v hermeticky uzavřených železných nádobách pod vrstvou dehydrovaného petroleje nebo minerálního oleje.

Encyklopedický slovník . 2009

užitečný

Podívejte se, co je „draslík“ v jiných slovnících:

Draslík-40 — Draslík 40 . Wikipedie

POT — novolatinsk. kalium, z arabštiny. kali, alkálie. Měkký a lehký kov, který tvoří základ Kali. Devi byla objevena v roce 1807. Vysvětlení 25000 1865 cizích slov, která se začala používat v ruském jazyce, s významem jejich kořenů. Mikhelson A.D., XNUMX. . Slovník cizích slov ruského jazyka

POT — (Kalium), K, chemický prvek I. skupiny periodické tabulky, atomové číslo 19, atomová hmotnost 39,0983; odkazuje na alkalické kovy; bod tání 63,51 shC. V živých organismech je draslík hlavním intracelulárním kationtem a podílí se na tvorbě bioelektrických. . Moderní encyklopedie

POT — (Kalium, s. Draslík), chemický. prvek, symbol K, sériové číslo 19, stříbřitě bílý, lesklý kov, mající hustotu vosku při běžném ta; objevil Devi v ​​1807. Ud. PROTI. při 20° 0,8621, atomová hmotnost 39,1, monovalentní; teplota tání . Velká lékařská encyklopedie

Draslík — (Kalium), K, chemický prvek I. skupiny periodické tabulky, atomové číslo 19, atomová hmotnost 39,0983; odkazuje na alkalické kovy; teplota tání 63,51 °C. V živých organismech je draslík hlavním intracelulárním kationtem a podílí se na tvorbě bioelektrických. . Illustrated Encyclopedic Dictionary

POT — (symbol K), běžný chemický prvek související s ALKALICKÝMI KOVY. Poprvé byl izolován sirem Humphrym Davym v roce 1807. Jeho hlavními rudami jsou sylvit (chlorid draselný), karnallit a polyhalit. Draslík je chladivo v ATOMIC . Vědeckotechnický encyklopedický slovník

POT – manžel. draslík, kov tvořící základ draslíku, velmi podobný sodíku (sodíku). Kali medium, neklas., rostlinná alkálie nebo alkalická sůl; uhličitan draselný, čistá potaš. Draslík, příbuzný draslíku. Kalcit, obsahující draslík. Vysvětlující. . Dahlův vysvětlující slovník

draslíku – draslík, potaš Slovník ruských synonym. draslík podstatné jméno, počet synonym: 4 • kov (86) • draslík . Slovník synonym

POT — (lat. Kalium) K, chemický prvek I. skupiny periodické tabulky, atomové číslo 19, atomová hmotnost 39,0983, patří mezi alkalické kovy. Jméno z arabštiny. al kali potaš (dlouho známá sloučenina draslíku extrahovaná z dřevěného popela). . Velký encyklopedický slovník

Draslík – K (z arab., al kali potaš * a. Draslík, potaš; n. Kalium; f. draslík; i. potasio), chem. prvek skupiny I periodický. Mendělejevův systém, at.sci. 19, v. m. 39,102. Přírodní K. se skládá ze dvou stabilních izotopů 39K (93,08 %), 41K. . Geologická encyklopedie

POT – DRASLÍK, draslík, množné číslo. ne, muž, a Kali, str., srov. (arabský potaš) (chemický). Chemický prvek je alkalický kov stříbřitě bílé barvy, extrahovaný z uhličitanu draselného. Ušakovův výkladový slovník. D.N. Ušakov. 1935 1940 . Ušakovův výkladový slovník